Suhu gas nitrogen saat kelajuan rms-nya (root mean square) sama dengan v1
adalah 300 K. Jika kelajuan rms gas nitrogen diperbesar menjadi dua kalu dari v1,
suhu gas nitrogen tersebut berubah menjadi ....
a. 425 K
b. 600 K
c. 1146 K
d. 1200 K
Penyelesaian :
Diketahui : P1 = 200 kPa + 101 kPa = 301 X 103Pa
T1 = 100C = 273 + 10 = 283 K
T2 = 400C = 273 + 40 = 313 K
Ditanya : P2...?
Jawab :
Diketahui : r
= 18 cm
T
= 20 + 273 = 293 K
P
= 1,05 atm = 1,064 X 105 N/m2
R
= 8,315 J/mol K
Ditanya : m
?
Jawab :
Penyelesaian
:
Latihan Soal
1. Apa
yang kalian ketahui tentang teori kinetik gas ?
2. Sebutkan
ilmuwan yang berperan dalam teori kinetik gas !
3. Apa
yang dimaksud dengan gas ideal ?
4. Sebutkan
dan jelaskan hukum-hukum yang mendasari teori kinetik gas !
5. Sebutkan
penerapan teori kinetik gas dalam kehidupan sehari-hari !
6. Jika massa jenis gas nitrogen 1,25 kg/m3,
hitunglah kecepatan efektif partikel gas tersebut pada suhu 227 0C
dan tekanan 1,5 x 105 N/m2!
7. Dalam tabung yang tertutup, volumenya dapat
berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 liter.
Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27 0C. Jika tutup
tabung ditekan sehingga tekanan gas menjadi 1,2 atm ternyata volume gas menjadi
1,1 liter. Berapakah suhu gas tersebut?
8. Gas ideal di dalam ruang tertutup bersuhu T Kelvin
mengalami penurunan suhu menjadi 1/3 T Kelvin. Hitunglah perbandingan energi
kinetik partikel sebelum dan sesudah penurunan suhu !
9. Energi kinetik rata-rata suatu molekul gas pada suhu
270C adalah 2,26 x 10-21J. Berapakah energi kinetik
rata-rata molekul gas pada suhu 3270C ?
10. Sejumlah gas ideal berada dalam ruang tertutup
bervolume 4 L dengan suhu 1270C. Jika gas dimampatkan sehingga
volumenya menjadi 2 L dan tekanan gas tetap, berapakah perubahan suhu gas
tersebut ?
0 comments:
Post a Comment